题目内容
在一定温度下,下列叙述标志可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达平衡状态的是 。
① C生成速率与C分解速率相等。
② 单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③ A、B、C的浓度不再变化。
④ 单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑤ A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
解析 ① 正、逆反应速率相等,反应平衡;② 均表示逆反应方向,无法判断反应是否平衡;③ 各物质浓度不变,反应平衡;④ 消耗A正反应方向,生成B逆反应方向,变化量的比与系数比相等,反应平衡;⑤ 分子数之比为1∶3∶2不代表各物质浓度不变,无法判定反应平衡。
【归纳总结】 判定可逆反应达到平衡的依据: ① 正、逆反应速率相等 ;② 各物质浓度不变 。
D中物质由黑色变为红色；②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液；③F中的气体可用于工业合成氨。通过分析A和B可能是( )
2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为( ) 
．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____________(写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键。在H—Y，H—Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是______________________________________
________________________________________________________________________。
2H2O(g)是放热反应还是吸热反应。