题目内容
已知: 破坏1mol H—H键、H—O键分别需吸收的能量为436.4kJ、462.8kJ,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ能量。尝试通过计算确定2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)是放热反应还是吸热反应。
解析 ΔH=2×436.4kJ·mol-1+496kJ·mol-1-4×462.8kJ·mol-1=-482.4kJ·mol-1,所以是放热反应。
练习册系列答案
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已知: 破坏1mol H—H键、H—O键分别需吸收的能量为436.4kJ、462.8kJ,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ能量。尝试通过计算确定2H2(g)+O2(g)2H2O(g)是放热反应还是吸热反应。
解析 ΔH=2×436.4kJ·mol-1+496kJ·mol-1-4×462.8kJ·mol-1=-482.4kJ·mol-1,所以是放热反应。
温度>100 ℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
2C(g)达平衡状态的是 。 
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