Question

15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)=c()+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c()=c(Cl^－)

C  向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D  向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c()

Answer 1

AD

解析：本题考查电解质溶液和盐类水解知识。

A项中，在Na₂CO₃溶液中存在下列平衡：

CO+H₂OHCO+OH^－　　　　　　　　HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－

H₂OH⁺+OH^－，故A正确。

B项NH₄Cl溶液中，NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，故c(H⁺)＞c(OH^－)，所以c(NH)＜c(Cl^－)。在醋酸钠碱性溶液中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H⁺)＞c(OH^－)，故c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)。向NaNO₃中加入稀盐酸后，两溶液不反应，c(Na⁺)=c(NO)。