Question

25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B、0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）

C、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

D、pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据溶液中质子守恒进行分析；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解，导致铵离子数目减少；
C．碳酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度；
D．一水合氨为弱碱，反应后为氨水和氯化铵的溶液，溶液显示碱性，铵离子浓度大于氯离子浓度．

解答：解：A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，铵根离子水解，则：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，所以溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度，即：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.003mol/L，一水合氨的浓度大于0.003mol/L；与pH=3盐酸中氢离子浓度为0.003mol/L，氯化氢的浓度为0.003mol/L，二者等体积混合后氨水过量，反应后的溶液显示碱性，离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．