Question

11．下列根据实验事实所得结论或解释正确的是（　　）

	实验事实	结论或解释
A	SO2的水溶液导电	SO2是电解质
B	AlCl3溶液导电	AlCl3是离子化合物
C	H2SO4溶液导电性比CH3COOH溶液强	H2SO4是强电解质
D	0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1	CH3COOH?H++CH3COO-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．电解质必须本身能够电离；
B．水溶液中能够导电的不一定是离子化合物；
C．电解质强弱取决于电离程度，与导电性无关；
D．弱电解质部分电离，强电解质完全电离．

解答 解：A．二氧化硫溶于水导电是因为与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离生成自由移动的离子，二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误；
B．水溶液中能够导电的不一定是离子化合物，例如氯化氢，氯化铝虽然在溶液中能够电离，但是在熔融状态下不能电离，属于共价化合物，故B错误；
C．电解质强弱取决于电离程度，与导电性无关，硫酸在水溶液中能完全电离属于强电解质，醋酸只能部分电离属于弱电解质，故C错误；
D.0.1mol/LCH₃COOH若为强电解质，应完全电离生成0.1mol/L氢离子，pH值等于1，而0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1，说明醋酸为弱电解质，电离方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确电解质概念、电解质强弱判断依据、弱电解质电离特点是解题关键，题目难度不大．