题目内容
用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8克Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA |
| B、1mol KHSO4在熔融状态时电离的阳离子的数目为2 NA |
| C、标准状况下，22.4L环庚烷含有C-C键数为7NA |
| D、62克白磷含有的P-P键数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合1mol过氧化钠和水反应电子转移为1mol；
B、KHSO4在熔融状态时电离的阳离子为K+；
C、标准状况环庚烷不是气体；
D、依据n=
计算物质的量，结合白磷分子中含有6个P-P键；
| m |
| M |
B、KHSO4在熔融状态时电离的阳离子为K+；
C、标准状况环庚烷不是气体；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，结合1mol过氧化钠和水反应电子转移为1mol，0.1mol过氧化钠和水反应电子转移为0.1mol，故A错误；
B、KHSO4在熔融状态时电离的阳离子为K+，1mol KHSO4在熔融状态时电离的阳离子的数目为NA，故B错误；
C、标准状况环庚烷不是气体，22.4L环庚烷物质的量不是1mol，故C错误；
D、依据n=
计算物质的量=
=0.5mol，结合白磷分子中含有6个P-P键，62克白磷含有的P-P键数为3NA，故D正确；
故选D．
| m |
| M |
| 7.8g |
| 78g/mol |
B、KHSO4在熔融状态时电离的阳离子为K+，1mol KHSO4在熔融状态时电离的阳离子的数目为NA，故B错误；
C、标准状况环庚烷不是气体，22.4L环庚烷物质的量不是1mol，故C错误；
D、依据n=
| m |
| M |
| 62g |
| 124g/mol |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积条件应用，注意白磷结构判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列各项化学用语中表示正确的是（ ）
A、Na2O2的电子式为： |
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下列属于人体的微量元素的是（ ）
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下列化学反应需要加快化学反应速率的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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下列反应属于加成反应的是（ ）
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B、 |
C、 |
D、 |