题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Clˉ |
| B、钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚铁离子被氯气氧化成铁离子，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；
B．根据电荷守恒判断，购I离子方程式两边电荷不守恒；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
B．根据电荷守恒判断，购I离子方程式两边电荷不守恒；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：
解：A．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙溶于醋酸，碳酸钙和醋酸都必须保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．氯气NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选AD．
B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙溶于醋酸，碳酸钙和醋酸都必须保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．氯气NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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A、聚丙烯的结构简式： |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）
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| D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 |
将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点．下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（ ）
A、分散系的分类： |
B、AlCl3和NaOH溶液反应后产物中铝元素的存在形式： |
C、常温下甲基橙的变色范围： |
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铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）
| A、0mol |
| B、0.15mol |
| C、0.45mol |
| D、0.6mol |
下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（ ）
③（CH3）3C-CH2Cl ④CH3Cl2⑤
⑥CHCl2-CHBr．
③（CH3）3C-CH2Cl ④CH3Cl2⑤ ⑥CHCl2-CHBr．| A、①③④ | B、②③⑤ |
| C、全部 | D、②④ |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
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