某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验.测得数据如下表: 实验编号 ① ② ③ 盐酸体积/mL 50 50 50 M/g 9.2 26.56 36.8 V(CO2)/L 2.24 4.48 4.48分析表中数据.下列说法中不正确的是( ) A.由①.②可知:①中的盐酸过量B.由②.③可知:混合物的质量增加.而气体体积没有变化.说明盐酸已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

实验编号	①	②	③
盐酸体积/mL	50	50	50
M（混合物）/g	9.2	26.56	36.8
V（CO₂）（标准状况）/L	2.24	4.48	4.48

分析表中数据，下列说法中不正确的是（　　）

A、由①、②可知：①中的盐酸过量

B、由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C、所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L^-1

D、该混合物中NaHCO₃的物质的量分数为50%

分析：盐酸同量，混合物的质量增加，由于第②组实验所得气体多于第①组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第②组与第③组所得气体相等，说明第②组盐酸完全反应，生成4.48L二氧化碳需要混合物的质量为

4.48L

2.24L

×9.2g=18.4g＜26.56，故第②组固体混合物有剩余，第②组实验中发生反应H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，计算生成二氧化碳的物质的量，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），根据c=

计算盐酸的物质的量浓度，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO₃的物质的量分数．

解答：解：盐酸同量，由于第②组实验所得气体多于第①组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第②组与第③组所得气体相等，说明第②组盐酸完全反应，生成4.48L二氧化碳需要混合物的质量为

4.48L

2.24L

×9.2g=18.4g＜26.56，故第②组混合物有剩余，
A．盐酸同量，由于第②组实验所得气体多于第①组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故A正确；
B．混合物的质量增加，第②组与第③组所得气体相等，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全，故B正确；
C．第②组盐酸完全反应，生成二氧化碳的物质的量为

4.48L

22.4L

=0.2mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.2mol，盐酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.05L

=4mol/L，故C错误；
D．第①组实验中混合物完全反应，盐酸过量，固体混合物完全反应，生成二氧化碳的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，则：
根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，
混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，
联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，
NaHCO₃的物质的量分数=

0.05mol

0.05mol+0.05mol

×100%=50%，故D正确，
故选C．