题目内容
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
下列分析推理中不正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1 |
| B、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
| C、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| D、该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1 |
分析：盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为
×9.2g=13.8g，故第二组混合物有剩余；
第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算盐酸的物质的量浓度；
第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
=0.1mol，
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，
根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），
再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数．
| 3.36L |
| 2.24L |
第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，
根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），
再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数．
解答：解：盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为
×9.2g=13.8g，故第二组混合物有剩余，
A．第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为
=3mol/L，故A正确；
B．盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故B正确；
C．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
=0.1mol，
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，
根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，
所以84x+100y=9.2g，
联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，
能计算NaHCO3的质量分数，故C错误；
D．由C中计算可知，混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1，故D正确，
故选：C．
| 3.36L |
| 2.24L |
A．第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
| 0.15mol |
| 0.05L |
B．盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故B正确；
C．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，
根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，
所以84x+100y=9.2g，
联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，
能计算NaHCO3的质量分数，故C错误；
D．由C中计算可知，混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1，故D正确，
故选：C．
点评：本题考查混合物的计算，关键是比较三组数据，根据二氧化碳的体积变化与固体质量判断是否完全反应，题目难度中等，侧重学生对数据的分析处理能力、思维能力考查．
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分析表中数据，下列说法中不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 |
| M（混合物）/g | 9.2 | 26.56 | 36.8 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
| A、由①、②可知：①中的盐酸过量 |
| B、由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 |
| C、所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L-1 |
| D、该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
| m（混合物） | 9.2g | 16.56g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 |
| B、由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 |
| C、由①、②可知：①中的固体不足而完全反应 |
| D、由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 |