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氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸()存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 ( )存在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是

A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计

练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0），图I表示总反应过程中能量变化

B．图 II表示反应的化学方程式为3A+B＝2C

C．图III表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图IV表示反应M（g）+N（g）? R（g）+2L（?）是放热反应且L是气体

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子

B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子

C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+

D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列说法正确的是 （不定项选择）：

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。

①该反应的化学方程式为 。

②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为 。

下列溶液中不存在配位键的是

A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液

C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液

五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

元素代号
 

X
 

W
 

Y
 

Z
 

Q
 

原子半径(×10－12m)
 

37
 

64
 

66
 

70
 

154
 

主要化合价
 

+1
 

－1
 

－2
 

+5、－3
 

+1
 

A．Z与X之间形成的化合物具有还原性

B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（ ）

A．氯化铝是电解质

B．固体氯化铝是分子晶体

C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝

D．氯化铝为非极性分子

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

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