题目内容

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0），图I表示总反应过程中能量变化

B．图 II表示反应的化学方程式为3A+B＝2C

C．图III表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图IV表示反应M（g）+N（g）? R（g）+2L（?）是放热反应且L是气体

练习册系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）

A. 元素Y的最高正化合价为+6

B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

D. 工业上用电解法冶炼Z单质

I.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____0.1 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理? （填“合理”或“不合理”）。

请简要说明两点理由：① ； ② 。

化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

已知：① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；

② ，

（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；

③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。

（1）油脂→A的反应类型为 ，B→G的反应类型为 。

（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件） 。

（3）E→F所需试剂a是 ，F的名称是 。

（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 。

（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式 。

（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR

B．pH=7时，三种溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－）

C．滴定至P点时，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）

已知水的电离方程式：H2O ? H++OH-。下列叙述中，正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变

B．降低温度，KW减小，pH不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）乙池的名称：乙池是 装置。其中N电极的材料是 ，其电极名称是 。

（2）乙池的总反应化学方程式是 。

（3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为 。

（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL，若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中H+的物质的量浓度为 。

下列各项表述正确的是

A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol

B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸()存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 ( )存在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是

A．前者＞后者 B．前者＜后者 C．前者=后者 D．无法估计

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