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热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是

                                                                     

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=                

在250C,101kPa时2mol氢气和1mol氧气反应生成2 mol液态水时放放出571.6kJ的热量      -285.8kJ/mol
练习册系列答案
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
 ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
⑤
⑤

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；则a=
+131.5
+131.5
；该反应的熵△S
＞
＞
0（选填“＞”、“=”、“＜”）．
下列说法或表示法正确的是（　　）
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
⑤
⑤
．
（2）H2的燃烧热为
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1
．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
+131.5
+131.5
；该反应的熵△S
＞
＞
0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
．
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
根据上面两个热化学方程式，试完成下列各题：
（1）H2的燃烧热为
 
．
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为
 
KJ．
下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多B、a℃、b kPa下，将0.5mol O2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常温常压下，2.8g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

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