题目内容
下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多 | B、a℃、b kPa下，将0.5mol O2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1 | C、常温常压下，2.8g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1 | D、稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1 |
分析：A、硫固体变化为硫蒸气需要吸热分析；
B、反应焓变是指反应物完全反应放出的热量，和反应物质的聚集状态、物质的量、温度、压强有关；
C、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
B、反应焓变是指反应物完全反应放出的热量，和反应物质的聚集状态、物质的量、温度、压强有关；
C、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
解答：解：A、硫固体变化为硫蒸气需要吸热，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A正确；
B、a℃、b kPa下，将0.5mol O2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，氧气全部反应，氢气过量，所以1mol氧气全部反应放热2cKJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H（273+a）=-2c kJ?mol-1 ，故B错误；
C、常温常压下，2.8g CO气体0.1mol，完全燃烧放出的热量为28.26kJ，依据燃烧热概念，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1，故C错误；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，故D错误；
故选A．
B、a℃、b kPa下，将0.5mol O2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，氧气全部反应，氢气过量，所以1mol氧气全部反应放热2cKJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H（273+a）=-2c kJ?mol-1 ，故B错误；
C、常温常压下，2.8g CO气体0.1mol，完全燃烧放出的热量为28.26kJ，依据燃烧热概念，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
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D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析，热化学方程式书写方法，题目难度中等．
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A、
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| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
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