题目内容
某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
A．该工艺流程中发生了3个置换反应
B．CuSO4与Mg（OH）2发生复分解反应可得Cu（OH）2
C．步骤①②③④都包含化学变化
D．滤液A和滤液B含有相同的溶质
（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：
（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
AD
AD
（填序号）．A．该工艺流程中发生了3个置换反应
B．CuSO4与Mg（OH）2发生复分解反应可得Cu（OH）2
C．步骤①②③④都包含化学变化
D．滤液A和滤液B含有相同的溶质
（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe
．（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是
使Zn完全溶解
使Zn完全溶解
．分析：因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu，由废水中含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4，则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，滤液A为ZnSO4溶液，蒸发得到硫酸锌晶体，固体A经磁铁将铁分离开，固体C中含有锌与铜，加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，以此解答该题．
解答：解：因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu，由废水中含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4，则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，滤液A为ZnSO4溶液，蒸发得到硫酸锌晶体，固体A经磁铁将铁分离开，固体C中含有锌与铜，加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，
（1）A．由以上分析可知发生的置换反应有Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确；
B．Cu（OH）2较Mg（OH）2溶解度小，CuSO4与Mg（OH）2不能发生复分解反应，故B错误；
C．步骤②为物理过程，不涉及化学变化，故C错误；
D．滤液A和滤液B溶质都为ZnSO4，故D正确，
故答案为：AD；
（2）步骤①发生反应为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe，
故答案为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
（3）加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，
故答案为：使Zn完全溶解．
（1）A．由以上分析可知发生的置换反应有Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确；
B．Cu（OH）2较Mg（OH）2溶解度小，CuSO4与Mg（OH）2不能发生复分解反应，故B错误；
C．步骤②为物理过程，不涉及化学变化，故C错误；
D．滤液A和滤液B溶质都为ZnSO4，故D正确，
故答案为：AD；
（2）步骤①发生反应为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe，
故答案为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe；
（3）加足量稀硫酸时，铜并不反应经过滤可得到，而锌与稀硫酸发生化学反应，其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4，
故答案为：使Zn完全溶解．
点评：本题考查金属的回收和废水的利用，学生应明确金属的活泼性来分析发生的化学反应，并应能准确判断每步转化中滤液和固体的成分．
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