Question

某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下： 回答下列问题： (1) 下列说法正确的是 A． 该工艺流程中发生了3个置换反应 B． CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2 C． 步骤①②③④都包含化学变化 D． 滤液A和滤液B含有相同的溶质 (2) 写出步骤①发生反应的化学方程式________． (3) 步骤④中加入稀硫酸的目的是________． (4) 若实验过程中的物质损失可以忽略，1000 g废液中含有的三种物质的质量分数均为5％，步骤①中需要加入的试剂A的物质的量至少是________；若得到的Cu中含有的原子数为n，则阿伏伽德罗常数为________．

Answer 1

答案：1．AD;
解析：

(2)	Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe
(3)	使Zn完全溶解
(4)	答案：0.64 mol　3.2n 　　提示：向废液中加入试剂A与CuSO4、ZnSO4、FeSO4反应后得到了固体Fe、Cu、Zn，而回收的物质中有ZnSO4，所以试剂A为过量的Zn，Zn与CuSO4、FeSO4发生置换反应：Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe，过滤后的滤液A为ZnSO4溶液，蒸发至干得到硫酸锌晶体．用磁铁吸引Fe、Cu、Zn固体中的Fe而得到固体B，该过程是物理过程．Cu、Zn中，Zn能与稀硫酸发生置换反应得到ZnSO4和H2，所以加入过量稀硫酸的目的是使Zn完全转化为ZnSO4，滤液A和B中都含有ZnSO4． 　　Mg(OH)2是一种难溶性碱，不能与CuSO4发生复分解反应得到Cu(OH)2．1000 g废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的质量均为50 g，其中n(CuSO4)＝＝0.31 mol，n(FeSO4)＝＝0.33 mol，根据反应关系有：n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(FeSO4)＝0.64 mol，故需要Zn的物质的量至少为0.64 mol．因为n(Cu)＝0.31 mol＝，故NA＝3.2n．