题目内容

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。


  (1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质(At除外)，则A是

        

  (2)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为zrI、Fe、Cu中的某种金属，则A是     ，B、C、F三种物质中的阴离子应        (填“相同”或“不同”)。

  (3)若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应③的化学方程式是                                                         

  (4)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则反应①的离子方程式是                           。在反应③中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为          。

 (1) Br2(2) Fe; 相同(3)

⑷;2mol


解析:

此题是无机框图推断题，考查了元素化合物的知识。问题⑴：A、D、E为卤素单质且不为At，反应①、②、③是发生在溶液中的置换反应，则这三种单质不可能是F2 ，只能是氯气、溴和碘，因为F2 在溶液中会与水反应置换出氧气，由图示转化关系知：A可以置换出D，E可以置换出A，E可以置换出D，根据三种单质的氧化性强弱关系可知A为Br2。

   问题⑵：A、D、E三种单质分别为Zn、Fe、Cu，反应①、②、③是发生在溶液中的置换反应，同样由图示转化关系和三种单质的活泼性可知A为Fe。金属之间的置换反应实质是金属单质与溶液中的金属阳离子反应，阴离子不发生变化，由图示关系可知B、C、F三种物质的转化关系是B→C→F，则此三种物质中的阴离子应该相同。

  问题⑶：由题给信息可知C是Fe3O4，D为H2，反应①的化学方程式为：

3Fe+ 4H2O(g)      Fe3O4 + 4H2，

则A为Fe，E是无色无味的有毒气体，并且能与Fe3O4反应生成Fe，可推断E是CO，则F是CO2 ，那么反应③的化学方程式为        

  问题⑷：由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2 和O2 的一种，B是淡黄色固体，则B可能是硫、溴化银、Na2O2，由反应③可知E和B反应生成D，可以推断B是Na2O2，E是CO2 ，D是O2，反应的化学方程式为：2CO2 +2Na2O2====2Na2CO3+O2，由反应前后各物质种元素的化合价的变化可知：O2由Na2O2中-1价的过氧根离子生成，则生成1molO2转移的电子是2mol；由反应①可知A也能与Na2O2反应生成O2，则A是H2O ，反应①的离子方程式为。

练习册系列答案
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[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
 
．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
 
．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
 
．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
 
．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
 
晶体．
（5）F晶体的堆积方式是
 
（填堆积名称），其配位数为
 
． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
 
．
精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）
 
．A、C两元素对应的气态氢化物沸点
 
＞
 
．（用化学式表示）
（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
 
，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
 
，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为
 
杂化．
（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
 
，FeE2物质中含有的化学键类型为
 
．
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
（1）E元素的名称：
 
；D的原子结构示意图：
 

（2）化合物乙中含有的化学键：
 
；
（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是
 
（填化学式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：
 
．
（4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：
 
．
元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
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其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
 
．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
 
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 
．
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
 
．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：
 
．
A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（2）A和D的氢化物中
 
（用化学式表示）的沸点较高，原因是
 
．
（3）写出E单质与水反应的离子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
 
个．

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