题目内容
15．深圳市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：| 产品标准 | GZ5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量Na2SO3稀溶液，盖好玻璃塞；
b．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；
c．待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，回收得到四氯化碳，上层液体从分液漏斗上口倒出．
以上设计中遗漏的操作是步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．
分析 （1）KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析；
（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，使Na2SO3与碘反应充分振荡使其接触反应后应静置．
解答 解：（1）KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1、5、3、3、3、3；
（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，使Na2SO3与碘充分振荡使其接触，反应后应．所以在步骤b后静置，增加操作：在步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．
点评 本题综合考查氧化还原反应以及物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及相关实验操作，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．探究氯气是否具有漂白性实验如图：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后，进入乙瓶，乙瓶中布条不褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是：（ ）
①Na2SO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
①Na2SO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
| A． | ②④ | B． | ②③⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②④ |
或
．
．
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+
，其反应类型为取代反应．
（或
）．
、
、
．
3．下列有关反应的颜色变化不正确的是（ ）
| A． | 氯水久置后黄绿色消失 | |
| B． | 淀粉溶液遇碘单质变蓝 | |
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7．下列关于物质的性质和用途的叙述中，不正确的是（ ）
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| B． | 氧化铝熔点很高，可用来制作耐火坩埚及耐高温实验仪器 | |
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| D． | 硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 |
14．乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（ ）
| A． | 27% | B． | 28% | C． | 54% | D． | 无法计算 |