题目内容

10．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．利用海水脱硫是一种有效的方法，海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子，海水脱硫的工艺流程如图所示：
（1）在吸收塔中海水吸收燃煤烟气中的SO2达到烟气脱硫目的，将吸收烟气后的海水在曝气池中与空气充分接触，发生下列反应：O2+2H2SO3═2H2SO4
①上述反应方程式中硫或S元素被氧化，反应每消耗1mol的O2转移的电子数目为4NA个．
②在曝气池中通入空气后的海水与天然海水相比，离子浓度增大是B．
A．Cl-          B．SO42-          C．Br-          D．HCO3-
（2）在稀释池中天然海水主要含有的离子中的一种可以继续中和稀释池多余的H+，其发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）利用海水吸收燃煤烟气中SO2的优点是不产生新的污染物（任写一项）．
（4）测定稀释池中SO42-浓度：取200mL被测溶液，加入足量的BaCl2溶液，再加入稀盐酸，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为2.33g，则该溶液中SO42-浓度为0.05mol•L-1．
（5）实验室少量的SO2可以用酸性高锰酸钾溶液吸收，请完成下列方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO42-+4H+

分析 （1）①被氧化的元素化合价升高；
②含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少；
（2）酸性物质会消耗HCO3-；
（3）二氧化硫被氧化生成硫酸根；
（4）n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；
（5）根据化合价升降法即可配平化学方程式．

解答 解：（1）①硫化合价升高被氧化，反应每消耗1mol的O2转移的电子的唔物质的量为4mol，数目为4NA个，故答案为：硫或S；4NA；
②含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3等氧化为SO42-，硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，Cl-与Br-浓度不变，故答案为：B；
（2）酸性物质会消耗HCO3-，离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
（3）二氧化硫被氧化生成硫酸根，不产生新的污染物，故答案为：不产生新的污染物；
（4）n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，SO42-浓度为$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05mol•L-1，故答案为：0.05；
（5）Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2；5；2；2；5；4．

点评 本题考查硫及其化合物的化学性质及化学方程式的配平，注意物质的性质与发生的化学反应即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．克矽平是一种治疗矽肺病的药盒物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

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（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）．
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5．下列关于氨气的说法不正确的是（　　）
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B．氨的催化氧化可生成NO
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15．深圳市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GZ5461
产品等级一级
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填入空白处，若化学计量数为“1”时也要填写）．
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
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a．将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量Na2SO3稀溶液，盖好玻璃塞；
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c．待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，回收得到四氯化碳，上层液体从分液漏斗上口倒出．
以上设计中遗漏的操作是步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．
2．KMnO4 固体和浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当15.8g KMnO4和足量的浓盐酸发生上述反应时，求
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