烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．利用海水脱硫是一种有效的方法.海水呈弱碱性.主要含有Na+.Mg2+.Cl-.SO42-.Br-.HCO3-等离子.海水脱硫的工艺流程如图所示:(1)在吸收塔中海水吸收燃煤烟气中的SO2达到烟气脱硫目的.将吸收烟气后的海水在曝气池中与空气充分接触.发生下列反应:O2+2H2SO3═2H2SO4①上述反应方程式中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．利用海水脱硫是一种有效的方法，海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子，海水脱硫的工艺流程如图所示：
（1）在吸收塔中海水吸收燃煤烟气中的SO₂达到烟气脱硫目的，将吸收烟气后的海水在曝气池中与空气充分接触，发生下列反应：O₂+2H₂SO₃═2H₂SO₄
①上述反应方程式中硫或S元素被氧化，反应每消耗1mol的O₂转移的电子数目为4N_A个．
②在曝气池中通入空气后的海水与天然海水相比，离子浓度增大是B．
A．Cl^- B．SO₄^2- C．Br^- D．HCO₃^-
（2）在稀释池中天然海水主要含有的离子中的一种可以继续中和稀释池多余的H⁺，其发生反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（3）利用海水吸收燃煤烟气中SO₂的优点是不产生新的污染物（任写一项）．
（4）测定稀释池中SO₄^2-浓度：取200mL被测溶液，加入足量的BaCl₂溶液，再加入稀盐酸，过滤，洗涤，烘干，称量沉淀质量为2.33g，则该溶液中SO₄^2-浓度为0.05mol•L^-1．
（5）实验室少量的SO₂可以用酸性高锰酸钾溶液吸收，请完成下列方程式：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O-2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

分析（1）①被氧化的元素化合价升高；
②含SO₂的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H₂SO₃、HSO₃^-等氧化为SO₄^2-，硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO₃^-，HCO₃^-会减少；
（2）酸性物质会消耗HCO₃^-；
（3）二氧化硫被氧化生成硫酸根；
（4）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；
（5）根据化合价升降法即可配平化学方程式．

解答解：（1）①硫化合价升高被氧化，反应每消耗1mol的O₂转移的电子的唔物质的量为4mol，数目为4N_A个，故答案为：硫或S；4N_A；
②含SO₂的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H₂SO₃等氧化为SO₄^2-，硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO₃^-，HCO₃^-会减少，Cl^-与Br^-浓度不变，故答案为：B；
（2）酸性物质会消耗HCO₃^-，离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
（3）二氧化硫被氧化生成硫酸根，不产生新的污染物，故答案为：不产生新的污染物；
（4）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，SO₄^2-浓度为$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05mol•L^-1，故答案为：0.05；
（5）Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数，该离子反应为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2；5；2；2；5；4．

点评本题考查硫及其化合物的化学性质及化学方程式的配平，注意物质的性质与发生的化学反应即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

20．

单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如图的转化关系（可能有部分生成物未标出），请回答下列问题：
（1）若A是空气中含量最多的气体，B在C中燃烧火焰呈苍白色．如果将分别蘸有D和E的浓溶液的两根玻璃棒相互靠近，产生的现象是生成白烟；D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E在空气中含量增加会导致温室效应．则D的用途之一是供氧剂，可以通过焰色反应实验来检验D和F中所含的金属元素．

1．关于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到限度时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	N₂和H₂全部转化为NH₃
	B．	正反应和逆反应的化学反应速率均为零
	C．	N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
	D．	若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变

18．克矽平是一种治疗矽肺病的药盒物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些化学性质类似苯．例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气发生加成反应生成

，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）．
（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为CH₂O．
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是A、C（填字母）．
A．化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应 B．化合物Ⅱ不可以与金属钠反应生成氢气
C．化合物Ⅲ可以合溴的四氯化碳溶液褪色 D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为

（不要求标出反应条件）．
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂的化学式为H₂O₂．

5．下列关于氨气的说法不正确的是（　　）

	A．	氨气极易溶于水
	B．	氨的催化氧化可生成NO
	C．	氨气可用浓硫酸干燥
	D．	用水吸收NH₃时采用如右图装置可防止倒吸

15．深圳市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GZ5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填入空白处，若化学计量数为“1”时也要填写）．
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入适量Na₂SO₃稀溶液，盖好玻璃塞；
b．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；
c．待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，回收得到四氯化碳，上层液体从分液漏斗上口倒出．
以上设计中遗漏的操作是步骤b后，将分液漏斗充分振荡后静置．

2．KMnO₄ 固体和浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O当15.8g KMnO₄和足量的浓盐酸发生上述反应时，求
（1）参加反应的盐酸的物质的量是多少？有多少克HCl被氧化？
（2）上述反应产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？

19．依据图分析，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物
	B．	氯化钠电离成钠离子和氯离子不需要通电
	C．	氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na⁺+Cl^-
	D．	水合钠离子和水合氯离子周围水分子数相同

9．过程的自发性的作用是（　　）

	A．	判断过程发生的速率		B．	确定过程是否一定会发生
	C．	判断过程的方向		D．	判断过程的热效应

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