下列实验操作不正确的是( )A．分液时.分液漏斗下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出B．过滤时.引流的玻璃棒下端触在三层滤纸处C．蒸馏中.冷却水应从冷凝管的下口通入.上口流出D．用pH试纸测溶液的酸性时.应先将试纸用蒸馏水润湿题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	过滤时，引流的玻璃棒下端触在三层滤纸处
	C．	蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
	D．	用pH试纸测溶液的酸性时，应先将试纸用蒸馏水润湿

分析 A．为了避免污染试剂，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．过滤时，为了避免损坏滤纸，玻璃棒下端应该放在在三层滤纸处；
C．冷凝管采用逆向通水，冷凝效果较好；
D．pH试纸不能湿润，否则待测液被稀释，影响测定结果．

解答解：A．分液操作时，为了避免试剂被污染，分液漏斗下层液体需要从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．过滤操作时，引流的玻璃棒下端触在三层滤纸处，目的是避免玻璃杯将滤纸损坏，该操作方法合理，故B正确；
C．蒸馏操作中，为了增强冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确；
D．用pH试纸测溶液的酸性时，若将试纸用蒸馏水润湿，酸溶液被稀释，测定结果偏高，故D错误；
故选D．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及分液、过滤、蒸馏、pH试纸的使用方法等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．

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相关题目

1．

Ⅰ．某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．如图二装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，一段时间后，A、B中均有气体包围电极，现象如图二．
（1）标出电源的正、负极，a为负极．
（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
（3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K₂、K₃，闭合K₁．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

2．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a克，¹²C的原子质量是b克，N_A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	该原子的摩尔质量是aN_A
	B．	Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
	C．	该原子的相对原子质量是$\frac{12}{a}$
	D．	由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

14．实验室用NaOH固体配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

1．表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为4．
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，该单质晶体类型为原子晶体，在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为1：2．
（3）元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键N-H…N．
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键会形成（HF）_n分子（或HF分子间会形成氢键）．
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

SiO₂

AlCl₃

18．通常采用NaHCO₃的悬浊液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，不用NaOH溶液的原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，其离子方程式是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

15．下列有机物分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L^-1的氨水含有0.1 N_A个OH^-
	B．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
	C．	80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N_A个H⁺
	D．	在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为N_A

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