Question

18．通常采用NaHCO₃的悬浊液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，不用NaOH溶液的原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，其离子方程式是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致被提纯物质被消耗，不符合除杂原则；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此来解答．

解答 解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠溶液也能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，也不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应；CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．