Question

【题目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )

A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

C. 氢化物的稳定性：C>D

D. 简单离子的半径：B>C > >D>A

Answer 1

【答案】B

【解析】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素的最外层电子数之和为15，设B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A、A为O元素，C为S元素，形成的化合物为SO2或SO3，溶液呈酸性，错误；B、B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，错误；C、同周期自左而右非极性增强，非金属性Cl>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl>H2S，错误；D、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正确。答案选D。