题目内容

8．已知：①R-OH$→_{NaOH}^{R′-X}$R-O-R′②③C的化学式为C15H13NO4，-Bn含苯环但不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：

（1）写出结构简式：AW．
（2）指出反应类型：反应①取代，反应⑤加成．
（3）反应②的总化学方程式（-Bn用具体结构代入）．
（4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：
①与A属于同系物     ②1H的核磁共振谱图只有4个峰    ③分子中碳原子数目等于10
（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）

分析 比较A和B的分子式及转化的反应条件可知，A发生硝化反应生成B，根据作息①可知，B发生取代反应生成C，C的化学式为C15H13NO4，-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基，根据C的结构简式可知，-Bn为，结合A、B的分子式可知，A为，B为，比较各物质的结构简式可知，C发生还原反应得D，E与氨气发生加成反应得F，F与溴发生取代得G，G与W发生取代得H，比较G和H的结构简式可知，W为，由甲苯、（CH3）2NH等合成，可以先将甲苯与浓硝酸发生取代生成对硝基甲苯，再用对硝基甲苯在光照条件与与溴 发甲基上的取代，然后再与、（CH3）2NH发生取代反应即可，据此分析解答；

解答 解：（1）根据上面的分析可知，A为，W为，
故答案为：；；

（2）根据流程图，反应①为A发生硝化反应生成B，属于取代反应，反应⑤中结构中的N=C双键与氨气发生了加成反应，故答案为：取代；加成；
（3）反应②的总化学方程式（-Bn用具体结构代入）为，
故答案为：；
（4）根据条件：①A为，与A属于同系物，即有酚羟基和羰基，②1H的核磁共振谱图只有4个峰，即有关4种位置的氢原子，③分子中碳原子数目等于10，则符合条件的结构为，
故答案为：；
（5）由甲苯、（CH3）2NH等合成，可以先将甲苯与浓硝酸发生取代生成对硝基甲苯，再用对硝基甲苯在光照条件与与溴 发甲基上的取代，然后再与、（CH3）2NH发生取代反应即可，反应的合成路线为，，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断及有机合成，为高频考点，明确官能团及其性质关系、常见有机反应类型、反应条件是解本题关键，难点是有机合成路线设计，要根据反应物、产物及官能团和性质关系来设计合成路线，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
18．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面的问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是便于保存和运输，制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是B．
A．生石灰　    B．漂白粉　    C．NaOH　    D．Na2SO3
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO，属复分解反应反应．
漂白粉+浓盐酸：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，属氧化还原反应．
（4）用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①③④（填序号）．
①HCl　     ②O2　    ③CO2　     ④H2O（气）
19．下列叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42-
B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强
C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生
D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：
16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示．下列有关物质的推断正确的是（　　）
甲乙丙丁
ASSO2SO3O2
BCO32-HCO3-CO2H+
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小
13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．CO2的电子式：
B．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是${\;}_{16}^{32}$S
C．甲酸钠的分子式：CHO2Na
D．乙烯的比例模型：
20．用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸．若实验仪器有：A.100mL量筒、B．托盘天平、C．玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶．实验时选用仪器的先后顺序是AFGCHF（填写编号）．
17．某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
7．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
（2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网