题目内容

16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示．下列有关物质的推断正确的是（　　）
甲乙丙丁
ASSO2SO3O2
BCO32-HCO3-CO2H+
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，甲+丁=乙，乙+丁=丙，甲+丁=丙，
A．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，硫单质不能一步反应生成三氧化硫；
B．碳酸根离子滴入盐酸反应生成碳酸氢根，继续加入盐酸会反应生成二氧化碳，碳酸根离子和过量盐酸反应生成二氧化碳；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物；
D．铝离子和一水合氨溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，继续加入一水合氨不会生成偏铝酸根离子；

解答 解：A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，硫单质不能直接反应生成SO3，故A错误；
B．CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，符合转化关系，故B正确；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，不能一步生成氯化亚铁，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不能和一水合氨反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质、物质转化关系、物质反应的定量关系和产物判断，注意氢氧化铝的两性是溶液强酸强碱，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
6．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
7．“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2强（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式．
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取两位有效数字）．
4．已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色．回答以下问题：
（1）E的化学式为Fe（NO3）3，B的化学式为Cu；
（2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）反应①的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）反应③的化学方程式为SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶　液
A通入CO2，溶液变浑浊．再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失．再加热溶液，又变浑浊CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
1．下列表示正确的是（　　）
A．HClO的结构式：H-O-ClB．X=11，图表示钠原子的结构示意图
C．CCl4的电子式：D．乙炔的最简式：C2H2
8．已知：①R-OH$→_{NaOH}^{R′-X}$R-O-R′②③C的化学式为C15H13NO4，-Bn含苯环但不含甲基．
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：

（1）写出结构简式：AW．
（2）指出反应类型：反应①取代，反应⑤加成．
（3）反应②的总化学方程式（-Bn用具体结构代入）．
（4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：
①与A属于同系物     ②1H的核磁共振谱图只有4个峰    ③分子中碳原子数目等于10
（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）
5．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（　　）
A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+
6．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度（℃）20304050607080
产品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比2：13：14：15：16：17：1
产品回收率（%）038.482． 683.684.584.8
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O．
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在50℃∽60℃，反应物料比应选择4：1．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是温度过高，甲酸易挥发．
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是酚酞（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色．
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为96.2%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网