题目内容
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 锌粒与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| D． | 向盐酸中加入适量氨水：H++OH-=H2O |
分析 A．氢氧化铜溶于稀盐酸，二者反应生成氯化铜和水；
B．离子个数配比不符合物质结构；
C．不符合反应客观事实；
D．一水合氨为弱碱，不能拆．
解答 解：A．氢氧化铜溶于稀盐酸，离子方程式：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故A正确；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．硝酸具有强的氧化性，与任何金属反应都不产生氢气，故C错误；
D．向盐酸中加入适量氨水，离子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意化学式的拆分．
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2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大 | |
| B． | 金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 | |
| C． | 氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成 | |
| D． | SiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
| A． | ④②⑤③① | B． | ⑤②④①③ | C． | ②⑤④③① | D． | ④①②⑤③ |
20．对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．
下列有关说法不正确的是（ ）
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 上述反应的原子利用率可达100% | |
| B． | 上述反应类型为取代反应 | |
| C． | 对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应 | |
| D． | 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH |
7．在含有大量的K+、HCO3-、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | NH4+ | B． | H+ | C． | OH- | D． | Ba2+ |
17．下列有关实验装置的说法正确的是（ ）
| A． | 用图甲装置收集并测量NO2的体积 | |
| B． | 用图乙装置可以完成“喷泉”实验 | |
| C． | 用图丙装置可以实现化学能转化为电能 | |
| D． | 用图丁装置制取并收集SO2 |
4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ）
| A． | FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$Ca（ClO）2 | |
| C． | N2$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． | 饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2O3 |
1．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（ ）
| A． | 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 | |
| B． | 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属 | |
| C． | 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条 | |
| D． | 硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢 |
2．对于下列事实的解释不正确的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 |