题目内容

17．不能实现下列物质间直接转换的是（　　）
A．铝B．碳C．硫D．氮

分析 单质对应两种氧化物，可说明元素有多种化合价，以此解答该题．

解答 解：A．铝于氧气反应只生成氧化铝，一种氧化物，故A选；
B．碳可与氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳，可生成碳酸，故B不选；
C．硫可与氧气反应生成二氧化硫，催化条件下进一步反应生成三氧化硫，最后可生成硫酸，故C不选；
D．氮与氧气反应生成一氧化氮、二氧化氮、可与水反应生成硝酸，故D不选．
故选A．

点评 本题考查物质的转化，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列微粒：Fe、Cl-、H+其中能得到电子的微粒有H+，该元素的化合价+1，表现出氧化性，是氧化剂；具有还原性的微粒是Fe、Cl-，它们在反应中失（填“得”或“失“）电子，发生氧化反应（填”氧化“或”还原“），其化合价升高（填”升高“或”降低“）．
8．分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个-OH，它的可能结构式有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
5．下列说法正确的是（　　）
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率
D．通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快
12．下列实验操作中正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
D．除去甲烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气
2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；
（3）写出所有比A多一个-CH2-原子团的同系物的结构简式．
9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为247.3 kJ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第2min时的平衡常数K=0.121mol•L-1；
②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8）＞ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•L-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16）＜v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．
6．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式为（　　）
A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB3
7．由Al3+→Al（OH）3→AlO${\;}_{2}^{-}$→___→Al3+系列变化中，___中应填写的是（　　）
A．Al（OH）3B．AlCl3C．HClD．NaOH

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