Question

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无

Answer 1

解析：这是一道综合判断题，首先要根据氧化还原反应基本规律比较有关粒子氧化性、还原性的强弱。氧化还原反应的一条基本规律是：

强氧化剂（A）＋强还原剂（B）→氧化产物（a）＋还原产物(b)

氧化性：A＞a,还原性：B＞b。或者从元素对应的价态进行分析：高价态之间比较氧化性，低价态之间比较还原性，均是反应物强于生成物。题给反应2FeCl₃＋Cu==2FeCl₂＋CuCl₂中FeCl₃中的Fe^3＋和CuCl₂中Cu^2＋处于相对高价，因此氧化性是Fe^3＋＞Cu^2＋，同理还原性是Cu＞Fe^2＋。而根据金属活动性顺序表可知还原性Fe＞Cu，反之氧化性Cu^2＋＞Fe^2＋，综合可得氧化性顺序是：Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋，还原性顺序是：Fe＞Cu＞Fe^2＋。因此溶液中可能发生的反应除了2Fe^3＋＋Cu==2Fe^2＋＋Cu^2＋,还有2Fe^3＋＋Fe==3Fe^2＋和Fe＋Cu^2＋==Fe^2＋＋Cu。根据氧化还原反应顺序规律，Fe、Cu加入FeCl₃溶液中首先是Fe^3＋氧化Fe,Fe被氧化完后再氧化Cu，所以烧杯中没有Cu必然已没有Fe,从另一角度看，没有Cu必有Cu^2＋，而Cu^2＋要氧化Fe；而如果Fe还没有全部被氧化，则Cu不可能被氧化，所以有Fe必然有Cu剩余。

答案：B