Question

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（　　）

• A、烧杯中有铜无铁
• B、烧杯中有铁无铜
• C、烧杯中铁、铜都有
• D、烧杯中铁、铜都无

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl₃溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．溶液中离子反应，应遵循氧化性、还原性强弱顺序反应；离子的氧化性为Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；还原性：Fe＞Cu．

解答：解：向盛有FeCl₃溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、加入铁和铜的混合物，还原性：Fe＞Cu，铁首先与氯化铁反应，铜后与氯化铁反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉反应后还有剩余，而此时铜不会发生反应，则烧杯中铁、铜都有，故C正确；
D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．
故选B．

点评：本题考查铁盐和亚铁盐的转化，侧重于氧化还原反应原理的应用，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．