题目内容
草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。
②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴
加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液。
③反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3—→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3—→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3—→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________________________。
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1 时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是________________。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有________。
答案 (1)碘水或KII2溶液
(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
(3)NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
(4)优点：提高HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全
(5)布氏漏斗、吸滤瓶
解析 (1)利用碘使淀粉变蓝色的性质检验淀粉是否完全水解。(2)根据所给反应可知，硝酸可将C6H12O6和H2C2O4氧化，则草酸的产率下降。(3)等体积的NO2、NO与NaOH发生氧化还原反应生成亚硝酸钠。(4)淀粉水解后的溶液中含有大量的硝酸，因此用其吸收尾气可以提高硝酸的利用率，但是氮的氧化物不能被吸收完全。(5)减压过滤要用布氏漏斗，为了加快过滤要用吸滤瓶。
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，其一氯代物有2种
关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（ ）
，它的分子式是______________；由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.离子方程式为 _____ 。
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