向25 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后.被还原的硫酸的物质的量 [ ] A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol C．在0.23 mol和0.46 mol之间 D．大于0.46 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向25 mL　18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量
[　　]
A．	小于0.23 mol
B．	等于0.23 mol
C．	在0.23 mol和0.46 mol之间
D．	大于0.46 mol

答案：A
解析：

　　方法技巧：本题选项有一定的隐蔽性、解答时关键在于弄清浓、稀硫酸的不同性质．同时联想到浓盐酸与MnO₂反应的情况与Cu和浓H₂SO₄反应相似．

练习册系列答案

相关题目

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________．

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式________．

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________

A．0.1 mol　B．0.15 mol　C．0.2 mol　D．0.25 mol

(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H₂O₂的作用是________剂，该反应的化学方程式为________．

②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：________，画出相应的装置图并指明电极材料．

硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸．请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

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