题目内容

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

答案：
解析：

　　(1)①D

　　②3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　　(2)NO2、NO　B

　　(3)Cu＋H2O2＋2HClCuCl2＋2H2O


练习册系列答案
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2
．
（2）在一定体积的10mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为
b
b
（填序号）．
a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸．
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
（2）在一定体积的10mol?l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为
b
b
（填序号）．
a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸．
盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是
都要用到H2
都要用到H2
；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是
吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中
吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中
；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是
浓H2SO4
浓H2SO4
；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是
产生白雾
产生白雾
；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化
铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化
；
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
SO2
SO2
．
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用
A
A
装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
．
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
123547
123547
（填各导管口编号）．
123547
123547

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
升高
升高
（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为
1.68×107
1.68×107
L．
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B
．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是
先变红后褪色
先变红后褪色
．

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