题目内容

下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）

A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g

B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol

C．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L

D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L

练习册系列答案
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下列有机物的系统名称中，正确的是( )

A．2，4，4-三甲基戊烷 B．4-甲基-2-戊烯

C．3-甲基-5-异丙基庚烷 D、1，2，4-三甲基丁烷

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

将0.4 mol/L AgNO3溶液、0.3 mol/L MgCl2溶液和0.2 mol/L的AlCl3溶液按3∶2∶1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl－的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（ ）

A．0.2 mol/L B．0.1 mol/L C．0.6 mol/L D．0.3 mol/L

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。

（2）经计算，需NaOH固体质量为 。

（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 （填代号）。

①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。

下列物质中含有自由移动的Cl-的是

A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．固态NaCl

为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式为：3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O，NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2）。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被v L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（ ）

A．若x=2，则p＞0.5a B．若x=3，则p＞0.7a

C．若x=4，则p= a D．若x= 5，则p≥a

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