前四周期原子序数依次增大的元素A.B.C.D中. A和B的价电子层中未成对电子均只有1个.并且A-和B+ 的电子相差为8,与B位于同一周期的C和D.它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2.且原子序数相差为2. 回答下列问题: (1) C的元素符号为 D2+的电子排布式为 . (2) 四种元素中第一电离最小的是 . 电负性最大的是 . (3) A.B和D三种元素组成的一个化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B⁺

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

回答下列问题：

（1） C的元素符号为 D²⁺的电子排布式为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3） A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

① 该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

② 该晶体的密度为_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

(1)Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

（2）K F

（3）①K₂NiF₄ 6 ② 3.4

(4)离子键和配位键 FeF₆^3-F^-

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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为

．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是

．
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是

．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因

N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定

N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定

．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有

极性键、非极性键

极性键、非极性键

键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为

，N的结构式为

．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为

，E 原子的杂化方式为

杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为

，F原子配位数之比为

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子中未成对电子均只有1个，并且A^--和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们外围电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
①D²⁺的外围电子排布式为

．
②四种元素中第一电离能最小的是

，电负性最大的是

（填元素符号）．
③A^-的轨道表示式

④C原子的核外电子排布式

⑤C³⁺的离子结构示意图

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A^-和B⁺的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A是电负性最大的元素，并且A^－和B⁺的电子数相差为8；C和D原子序数相差为2，且都与B位于同一周期，C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。

回答下列问题：

（1）D的价层电子排布式为_______。

（2）请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。。

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度___ ____g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_ ____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___ ____，配位数是_ __。

X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。

（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。

A．非极性键；B．极性键；C．键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键

（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。

（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

图A中原子堆积方式为，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。