Question

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A是电负性最大的元素，并且A^－和B⁺的电子数相差为8；C和D原子序数相差为2，且都与B位于同一周期，C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。

回答下列问题：

（1）D的价层电子排布式为_______。

（2）请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。      。

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

②列式计算该晶体的密度___   ____g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有_      ____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___    ____，配位数是_         __。

 

Answer 1

【答案】

（1）3d⁸4s²（该空1分，其余每空2分）

（2）

（3）①K₂NiF₄;  6

②=3.4

（4）离子键、配位键；      [FeF₆]^3－；  6

【解析】

试题分析：（1）A是电负性最大的元素，所以A是F；A^－和B⁺的电子数相差为8，所以B是K；C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍，因为铁的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²所以C是Fe；C和D原子序数相差为2，因此D是28号元素镍（Ni）。价层电子指与化合价有关的电子。对于过渡元素来讲指的是最外层电子跟内层的一部分电子，3d⁸4s²

（2）

（3）A为棱上有16个，面心有4个，体心有2个，所以晶胞中含有A的个数为：；

B为棱上有8个，面心有2个，含有B的个数为：；D为顶点上有8个，面心有1个，所以晶胞中含有D的个数为：。因此①该化合物的化学式为：K₂NiF₄；根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6 

②=3.4

（4）钾离子与六氟合铁酸根离子之间形成离子键，氟元素与铁元素之间形成配位键； [FeF₆]^3－；6

考点：晶体的有关知识。