题目内容

关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
D
略
练习册系列答案
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3                    ②Al2O3               ③Al(OH)3           ④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
（10分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
(1)  I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是           。
(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B      ； F      。
(3) 写出过程反应①的离子方程式                           ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式                            。
(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式                                  。
Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:
A．①②B．①③C．②③D．③④
将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是
A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1
下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是
用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（   ）
①加盐酸溶解；       ②加烧碱溶液溶解； ③过滤； 
④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；         ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀； 
⑥加入过量烧碱溶液．
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤； ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。
A．①⑥⑤③B．②③⑤③C．②③④③D．①③⑤③
镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。

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