题目内容

用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（   ）
①加盐酸溶解；       ②加烧碱溶液溶解； ③过滤； 
④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；         ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀； 
⑥加入过量烧碱溶液．
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
B
略
练习册系列答案
相关题目
要从Al2（SO4）3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是
A．加人NaOH溶液B．加人氨水C．加人Ba(OH)2溶液D．加人Ca(OH)2溶液
(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为         。需要用到哪些玻璃仪器           
                    
⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有       ，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为           。写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式                        
⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有              ，它属于            （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑷实验室里常往氯化铝溶液中加入           （填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式                                            
已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NH3·H2O
发生反应的先后顺序正确的是
A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④
(8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（写计算过程）　
（1）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是多少？
（2）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为多少？
铝在空气中能够稳定存在的原因是                                     
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有一层致密的氧化膜
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol
关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D．制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法
下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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