Question

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，含N_A个氧分子的氧气的体积小于22.4L
• B、2.24LCl₂与足量Ca（OH）₂反应，转移的电子数为0.1N_A
• C、1mol CH₃OH在燃料电池负极反应时转移的电子数是6N_A
• D、100mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数为0.9N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1mol氧气的体积大于22.4L；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
C．甲醇燃料电池中，甲醇反应生成二氧化碳，根据化合价变化计算出1mol甲醇完全反应转移的电子数；
D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫的物质的量减小．

解答： 解：A．常温常压下，温度大于标况下，则气体摩尔体积大于22.4L/mol，N_A个氧分子的物质的量为1mol，1mol氧气在常温常压下的体积一定大于22.4L，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故B错误；
C．甲醇中C的化合价为-2价，反应产物中C的化合价为+4价，则化合价变化为6，1mol甲醇完全反应失去6mol电子，转移的电子数是6N_A，故C正确；
D．100mL 18 mol/L浓硫酸中含有硫酸1.8mol，消耗1.8mol硫酸能够生成0.9mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应停止，则反应生成的二氧化硫小于0.9mol，生成SO₂的分子数小于0.9N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确铜不与稀硫酸反应．