在100 mL混合酸中.c(HNO3)＝0.4 mol·L-1.c(H2SO4)＝0.2 mol·L-1.向其中加入2.56 g铜粉.微热.待充分反应后.溶液中Cu2+的物质的量浓度为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL混合酸中，c(HNO₃)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂SO₄)＝0.2 mol·L^－1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为________．

答案：
解析：

0.3 mol·L^－1(3分)

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在100 ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L，向其中加入5.76 g铜粉，微热，使其充分反应．

(1)求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．

(2)若要使5.76 g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？

在某100 mL混合酸中，HNO₃的物质的量浓度为0.4 mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.2 mol/L．向其中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后，可以收集到标准状况下气体的体积是多少？

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)=0.4 mol·L^-1，c(H₂SO₄)=0.2 mol·L^-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_______________________________________________________________________________。

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