Question

在100 ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L，向其中加入5.76 g铜粉，微热，使其充分反应．

(1)求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．

(2)若要使5.76 g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？

Answer 1

答案：
解析：

3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分) 　　0.03 mol　0.08 mol　0.02 mol　0.03 mol 　　(1)n(NO3－)＝0.05 mol　n(H+)＝0.08 mol　n(Cu)＝0.09 mol　H＋不足(2分) 　　生成n(Cu2+)＝0.03 mol　c(Cu2+)＝0.3 mol/L(2分) 　　(2)3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 　　0.09 mol　0.24 mol　0.06 mol 　　c(HNO3)＝0.6 mol/L(2分)　c(H2SO4)＝0.9 mol/L(2分)