题目内容

9．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）
A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3
B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的杀菌，消毒
D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数

分析 A、加碘盐中加的不是碘单质；
B、电解质溶液可以使胶体发生聚沉；
C、明矾在水中能水解出氢氧化铝胶体；
D、二氧化硫能引起酸雨．

解答 解：A、加碘盐中加的不是碘单质，添加的是KIO3，故A正确；
B、豆浆是胶体，盐卤的主要成分是氯化钙和氯化镁，而电解质溶液可以使胶体发生聚沉，故盐卤可以点豆腐，故B正确；
C、明矾在水中能水解出氢氧化铝胶体，能沉淀水中的杂质，但不能杀菌消毒，故C错误；
D、二氧化硫能引起酸雨，故属于空气污染指数，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的运用，难度不大，注意留心生活，生活中处处是化学．

练习册系列答案
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19．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在的化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．
（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜原子的直径约为128pm，阿伏加德罗常数的值为6.01×1023mol-1[已知Ar（Cu）=63.6]．
20．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
17．某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸
①配平该反应的化学方程式：
1Ca（ClO）2+4（HCl）═2Cl2↑+1CaCl2+2（H2O）
②装置A中g管的作用是平衡压强，使浓盐酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
4．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　　）
A．体积相等，密度相等的CO和C2H4B．温度相同，体积相同的O2和N2
C．质量相等，密度不等的N2和COD．压强相同、体积相同的N2和O2
14．实验室用固体烧碱配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量2.0g的烧碱固体，固体应放在烧杯中称量．
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是（填写代号）D
A、烧杯   B、玻璃棒  C、500ml容量瓶  D、锥形瓶   E、胶头滴管  F、洗瓶
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平 药匙
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填写代号）B、C
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是（填写代号）④⑥
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出．
1．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，完成下列表格
应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格除容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它玻璃仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（填偏大、偏小、不变）：没有进行
A操作时浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度偏小；定容时俯视时浓度偏大_．
18．某同学欲配制4mol•L-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：
①280ml．l mol•L-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
③足量的18mol•L-l的浓硫酸．
（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物质的量为0.28mol，
②中硫酸的物质的量浓度为3mol•L-l．
（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为170mL．
（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶．
（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；
若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度
将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低．
19．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末． 回答下列问题：
（1）A和E反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）反应②的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为剧烈燃烧，产生红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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