题目内容

10．下列气体遇空气变红棕色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO

分析 气体本身无色，遇空气变红棕色，说明该气体无色，常温下易和空气中成分反应生成红棕色物质，据此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，变化后气体也为无色，故A错误；
B．氯气是黄绿色刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；
C．CO2是无色无毒气体，常温下和空气中成分不反应，故C错误；
D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大．

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6．用氨水吸收排放的SO2将其转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．25℃时0.1mol•L-1（NH4）2SO4．溶液的pH=5，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若水解常数用Kh表示，则该温度下NH4+的水解常数Kn数值约为5×10-10．
已知25℃时
 电解质 Ka1 Ka2
 H2S 1.3×10-7 7.1×10-15
 H2SO3 1.3×10-26.3×10-8
25℃时浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3，pH由小到大的顺序是④NaHSO3＜②NaHS＜③Na2SO3＜①Na2S（填序号）．0.1mol•L-1的Na2S溶液中各离子浓度由大到小顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
1．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3+H2O═H2SO3
B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．漂白粉在空气中放置变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑
18．下列有关说法错误的是（　　）
A．清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应
B．一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离
C．分散质粒子直径在1×10-7～1×10-5cm的分散系叫做胶体
D．饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体
5．下列离子在指定分散系中能大里共存的是（　　）
A．氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3-
C．c（OH-）=0．lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3-
D．滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
15．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1
2．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L-1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比．
（2）在反应后的溶液中加入4mol•L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？
19．血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着（　　）
A．载体作用B．补给作用C．催化作用D．分离作用
20．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是（　　）
A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3

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