题目内容

1．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3+H2O═H2SO3
B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．漂白粉在空气中放置变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑

分析 A．生成的硫酸电离显酸性；
B．反应生成硫酸铁和水；
C．反应生成碳酸钙和HClO；
D．反应生成氯化铜、水、二氧化碳．

解答 解：A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性，发生SO3+H2O═H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；
C．漂白粉在空气中放置变质，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C正确；
D．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]的离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．分别写出Na、Mg、Al、Fe与02反应的化学方程式．
Na4Na+O2=2Na2O、2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；Mg2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；Al2Al+3O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3；Fe3Fe+2O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4．
12．取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L；c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABCD（填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl　②（NH4）2CO3　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的顺序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤
9．下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（　　）
A．有尘埃的空气
B．纯水
C．食盐水
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
16．对于一个反应可以从多角度认识．下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（　　）
A．属于放热反应B．属于氧化还原反应
C．属于复分解反应D．属于离子反应
6．用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，还原剂是Cu（填化学式），被还原的物质是O2（填化学式），若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得2mol CuSO4．
13．常温下，盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述不正确的是（　　）
A．滴定过程的任何时刻都存在：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1
D．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
10．下列气体遇空气变红棕色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO
11．碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：
（1）CH4是常见的温室气体，下列说法中正确的是a．（填字母序号）
a．可燃冰是天然气的水合物晶体，晶体内部存在的作用力有共价键、氢键和范德华力
b．构成可燃冰的两种分子化学键极性与分子极性均相同
c．CH4分子中C-H键是s-p σ键
d．因为碳氢键键能小于氢氧键键能，所以CH4熔点低于H2O
（2）CS2分子中的共价键，按电子云重叠方式的成键有σ键和π键两种，碳原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CS2互为等电子体分子的结构式O=C=O．
（3）多硅氢化物的热稳定性小于同碳原子数烃的主要原因是：Si-Si键与C-C键、Si-H键与C-H相比，前者键长均更长，键能均更小，因此分子热稳定性差．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）n，中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，n=5．

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