题目内容
室温下0.1mol?L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（mol?L-1）（ ）
A、
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B、
| ||
| C、1×107 | ||
| D、1×10-7 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性．
解答：
解：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7 mol/L，
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查溶液pH值的有关计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意反应后的溶液为中性，题目审题不细心容易计算原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度．
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个 |
| B、标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 |
| C、1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 |
| D、0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA |
已知：2Fe+3Cl2
2FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| ||
| A、氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 |
| B、常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 （相对原子质量：Fe-56） |
| C、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+ |
| D、常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子 |
用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ）
| A、溴苯中的溴（碘化钾溶液） |
| B、硝基苯中溶有二氧化氮（水） |
| C、乙烷中的乙烯（氢气） |
| D、苯中的甲苯（溴水） |
常温下，向20mLxmol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（ ）| A、上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
| B、图中V1＞20mL |
| C、a点对应的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
| D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-） |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
| B、铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| C、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3 |
| D、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4 |
在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42- |
| B、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、HCO3- |
| C、含有0.1 mol?L-1NH4+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42- |
| D、与Al反应生成H2的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- |