题目内容

10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA

分析 A、CH3COO-为弱酸根，在溶液中会水解；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、根据氯气在反应中不一定得电子来分析；
D、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、CH3COO-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故A错误；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、氯气在反应中不一定得电子，还可能失电子，故C错误；
D、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，正反应方向吸热，故降温后平衡右移，则颜色变浅，但整个过程中原子个数守恒，故所含的原子个数仍为3NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密闭容器中进行反应
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
（1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．
（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积               B．再通入CO2
C．升高温度                     D．使用合适的催化剂．
1．下列说法正确的是（　　）
A．CH4的摩尔质量为16
B．1molH2O的质量为18g/mol
C．H2的气体摩尔体积约为22.4L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol
18．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是（　　）
A．NH3在反应中得到电子B．O2在反应中失去电子
C．NO是反应的还原产物D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子
5．Ⅰ．乙组同学用如图装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的产生二氧化碳，排出装置中的空气．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解．
（5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列问题
（1）配平离子反应方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO3-、I2、I-由强到弱的顺序HSO3-＞I-＞I2；
（3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为20ml；
（4）预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象．
15．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如图甲操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为a（填编号，下同）．
a．KMnO4     b．（NH4）2S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2-的浓度，如图乙的滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代数式表示）．
2．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1温度下的部分实验数据为
t/s050010001500
C（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列说法不正确的是（　　）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C（N2O5）＞5.00mol/L
19．在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，在反应中表现其还原性；得电子的物质是氧化剂，反应中表现其氧化性；任何一个氧化还原反应中电子得失数目总是相等的．
4．发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知
①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）将16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是283.925kJ．

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