Question

11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

• A． 元素的电负性：Na＞P＞Cl
• B． 某元素（R）气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是R²⁺
• C． 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²，②1s²2s²2p³，③1s²2s²2p²，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是④
• D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强

Answer 1

分析 A．得电子能力越强，电负性越大；
B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
D．根据简单阴离子还原性越强与非金属性及最高价氧化物对应水化物的酸性的关系分析．

解答 解：A．得电子能力Na＜P＜Cl，所以元素的电负性Na＜P＜Cl，故A错误；
B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是R²⁺，故B正确；
C．核外电子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故C错误；
D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，则对应的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电负性、核外电子排布、微粒半径比较、元素的金属性、非金属性等，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律，侧重原子结构及性质的考查．