题目内容
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、由C（金刚石）→C（石墨）△H═-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ?mol-1 |
| D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越越活泼；
C、氢气燃烧反应是放热反应；
D、浓硫酸溶于水放热．
B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越越活泼；
C、氢气燃烧反应是放热反应；
D、浓硫酸溶于水放热．
解答：
解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气的燃烧热为：△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选：D．
B、由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气的燃烧热为：△H=-285.8KJ/mol，故C错误；
D、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．
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