题目内容
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、a电极反应式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ |
| B、b极与电源的正极相连 |
| C、离子交换膜c为阳离子交换膜 |
| D、气体W为氧气 |
考点：电解原理
专题：
分析：装置图分析可知是电解装置，吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，所以a为二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸为阳极，b为氢离子得电子生成氢气为阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜．
解答：
解：装置图分析可知是电解装置，吸收SO2，并制取硫酸和烧碱溶液，所以a为二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸为阳极，b为氢离子得电子生成氢气为阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；
A、分析可知a电极为阳极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A正确；
B、分析可知b电极为阴极与电源的负极相连，故B错误；
C、阳极a生成硫酸，反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，生成产物为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，生成产物为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C错误；
D、阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，所以W为氢气，故D错误；
故选A．
A、分析可知a电极为阳极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A正确；
B、分析可知b电极为阴极与电源的负极相连，故B错误；
C、阳极a生成硫酸，反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，生成产物为硫酸，阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，生成产物为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C错误；
D、阴极生成氢气，2H++2e-=H2↑，所以W为氢气，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
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| B、以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH- | ||||||
C、硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：
| ||||||
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
