题目内容
在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C+H2O
CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O2
A
【解析】
试题分析：A．H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，A正确；B．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；D．H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，D错误，选A。
考点：考查氧化还原反应。
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B．
C．
D． 
（12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO
(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。
