在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A． K+ . Na+ . NO3- . MnO4- B． Mg2+ . Na+ . Cl- . SO42-C． K+ . Na十 . Cl- . Cu2+ D． Na十 . Ba2+ .OH- .SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A． K＋、 Na＋、 NO3－、 MnO4－ B． Mg2＋、 Na＋、 Cl－、 SO42－

C． K＋、 Na十、 Cl－、 Cu2＋ D． Na十、 Ba2＋、OH－、SO42－

【解析】

试题分析A．高锰酸根离子是紫色，A错误；B．四种离子能大量共存，B正确；C．铜离子是蓝色溶液，C错误；D．强酸性溶液中氢氧根离子不能大量共存，钡离子和硫酸根离子生成沉淀，D错误；答案选B．

考点：离子共存

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在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O = 2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O = 4HF+O2

下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是

A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2

(4分)有四种物质是：标准状况下有①6．72LCH4；②3．01x1023个HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它们中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是。(用序号填空)

下列离子方程式正确的是

A．铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑

C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是：

A．两种物质都是电解质 B．两种物质都是氧化物

C．两种物质都是钠的化合物 D．两种物质都是盐

（2分）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是。

标准状况下，将4.48LNH3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的密度为0.97 g·cm-3。

（1）求该溶液中溶质物质的量为多少？

（2）求所得溶液的物质的量浓度？

（3）求所得溶液中溶质的质量分数？

（说明：要求写出计算过程）

已知A(g)+B(s) C(g)+D(g) △H<0，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列问题：

（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是；

②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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