Question

A 摩C₂H₄与B摩H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成P摩C₂H₆将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O．所需要的氧气的物质的量是（　　）

• A、3A+0.5B
• B、3.5P
• C、3A+3.5P
• D、0.5B+3.5P

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是AmolC₂H₄和BmolH₂的耗氧量，反应生成CO₂和H₂O，根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₄），根据氢元素守恒由n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂），根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），据此计算消耗的氧气．

解答： 解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是AmolC₂H₄和BmolH₂的耗氧量，
根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2A mol，
根据氢元素守恒由n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂）=2×A mol+B mol=（2A+B） mol，
根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2A mol+（2A+B） mol=（6A+B） mol，
即n（O₂）=

1

2

×（6A+B）mol=（3A+0.5B）mol，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量即是C₂H₄和H₂的耗氧量是关键，再利用元素守恒计算，注意混合计算中守恒思想的运用．