Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
• B、NH₃溶于水能导电所以NH₃是电解质
• C、含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鉴别开
• D、标准状况下4.48 L CO₂气体通过足量的Na₂O₂固体经充分反应，剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,化学方程式的有关计算,电解质与非电解质,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；
B．NH₃溶于水能导电，是因与水反应生成的一水合氨电离，而氨气本身不能电离；
C．含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种氯化物溶液，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变为红褐色、无现象；
D．标准状况下4.48 L CO₂气体，物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，结合2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂分析．

解答： 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B．NH₃溶于水能导电，是因与水反应生成的一水合氨电离，而氨气本身不能电离，则NH₃是非电解质，故B错误；
C．含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四种氯化物溶液，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀变为红褐色、无现象，现象不同，可鉴别，故C错误；
D．标准状况下4.48 L CO₂气体，物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知，通过足量的Na₂O₂固体，生成氧气，在相同条件下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24 L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及物质分离提纯的方法、物质的检验、化学反应的计算及电解质与非电解质的判断等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．